氧化是一种化学反应，其中电子被原子、离子或分子丢失。还原是电子的增益。无论名称相似性如何，氧化反应实际上不一定涉及氧原子或分子。
对于非化学家和那些忘记高中化学的人来说，氧化通常只是燃烧或生锈。如果瞬间完成，那就是爆炸。如果快速完成，它正在燃烧。如果慢慢完成，那就是腐蚀。当在分子水平上起作用时，它只是普通氧化或氧化还原过程的一部分。它可以以气态或固态以及液体形式发生。
臭氧的氧化电位：
名称 | 公式 | 氧化电位, (eV) | 备注 |
| Fluorine | F | 3.06 | explosive in water |
| Hydroxyl Radical | OH- | 2.80 | - very short half life (nano-seconds) - can be created using ozone, hydrogen peroxide & UV light |
| Nascent Oxygen | O- | 2.42 | - rapidly combines with itself to form O2, or combines with an O2 molecule to form O3 - can be created via corona discharge & UV ozone generation |
| Ozone | O3 | 2.07 | - excellent oxidizer in water or air - reverts back to oxygen - ideal for chemical synthesis & ozonolysis reactions |
| Hydrogen Peroxide | H2O2 | 1.77 | liquid application only |
| Hypochlorous Acid | HOCl | 1.49 | - primary ingredient in toilet bowl cleaners - can give off toxic chlorine gas |
| Chlorine | Cl2 | 1.36 | - very toxic & poisonous - disagreeable odor |
| Hypobromous Acid | HOBr | 1.33 | - considered a weak acid - unstable |
| Chlorine Dioxide | ClO2 | 0.95 | - used primarily for bleaching pulp wood |
氧化电位也称为氧化还原电位，是测量化学物质获取电子并减少电子的趋势。氧化电位以电压来测量。更大的氧化电位表明更大的减少趋势，从而与其他化学物质产生电子交换。
臭氧具有高的氧化电位之一，仅低于氟原子、氧原子和羟基自由基。臭氧的一些反应产生氧原子和羟基自由基，产生比单独臭氧更高的氧化电位。
由于高氧化电位，氧分子具有与许多不易被其他化学物质氧化的化合物反应的高能力。这种电位与一些无机物种如FE+2和I-反应尤其重要。然而，在许多情况下，没有明确的电子转移，而是从臭氧分子到另一种化合物的氧气转移。
臭氧和铁的离子交换氧化示例：
Fe+2 + O3 = FE+3 + O3-
臭氧和铁的氧原子交换氧化的例子：
Fe+2 + O3 = FE+3 + O3-
这两种反应都可以与有机和无机化合物发生。这只是臭氧氧化反应的一个简单例子。
